viernes, 18 de julio de 2014

domingo, 19 de junio de 2011

EL FIN!!

Aqui es donde termina este blog esperamos que le haya gustado, hayan aprendido algo o pasaron buen rato somos el equipo dos elegimos el tema de solubilidad .
A continuacion dejamos una seria de libros blogs etc por si quieren seguir informandose gracias :)

http://blogdeespeleo.com/2009/09/13/la-solubilidad-y-disolucion-de-yeso/
SOLUCIONES ACUOSAS.teoria aplicada  libro de FRANCISCO JULIAN TRUJILLO SANTACOLOMA.

http://www.slideshare.net/Quimicaclcgs/soluciones-y-factores-de-solubilidad

QUIMICA ORGANICA DE JOHN MCMURRY

Experimentos sobre soluciones!!

Un fluido no newtoniano es aquél cuya viscosidad (resistencia a fluir) varía con el gradiente de tensión que se le aplica, es decir, se deforma en la dirección de la fuerza aplicada. Como resultado, un fluido no-newtoniano no tiene un valor de viscosidad definido y constante, a diferencia de un fluido newtoniano.









CONCENTRACION!!

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.


La concentración de una disolución puede expresarse en términos cualitativos o en términos cuantitativos.
Los términos cualitativos o empíricos aparecen cuando se usan expresiones como, por ejemplo, la limonada está "muy diluida" o "muy concentrada".
Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera numérica muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los porcentajes del soluto (como los usados en la introducción), la molaridad, la molalidad, y partes por millón, entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en la industria para la elaboración de productos como también en la investigación científica.
FORMAS DE CALCULAR LA CONCENTRACION:

Porcentaje masa-masa (% m/m)

Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:
 \% \mbox{masa} = \frac{\mbox{masa de soluto(g)}}{\mbox{masa de disolución(g)}} \cdot 100
Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: [20/(80+20)]x 100=20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w).

[editar]Porcentaje volumen-volumen (% V/V)

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».
\ % \mbox{ volumen} = \frac{\mbox{volumen de soluto}(mL)}{\mbox{volumen de disolución}(mL)}\cdot 100
Por ejemplo, si se tiene una solución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.
La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.

Molaridad

La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, en donde "n" son los moles de soluto(n=gr soluto/PM) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

mezclas homogeneas y heterogeneas !!

Ahora hablaremos de la importancia de las mezclas en nuestras vidas.

La mayor parte de la materia que nos rodea existe como mezclas, por ejemplo, una malteada, o una bebida extravagante. Generalmente pensamos que una sustancia pura es aquella que no se encuentra contaminada. Cunado decimos que el agua es pura, es porque se encuantra libre de sales, microorganismos o particulas extranias.
Podemos resumir que la materia se clasifica en dos grupos distintos. En el primero estan las sustancias puras que comprenden a los elementos y los compuestos, y en el segundo estan las mezclas, que pueden ser HOMOGENEAS y HETEROGENEAS las sustancias puras son homogeneas.

Sustancia pura: Aquella que no presenta contaminacion y tiene propiedades fisicas y quimicas bien determinadas.

Mezcla Homogenea: aquella cuyos componentes no se distribuyen de manera uniforme y se distinguen con facilidad en ella se pueden observar dos o mas fases.

Mezcla Heterogena: aquella en que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente, en ella se puede observar solo una fase.

                                sustancias puras                    compuestos

                                                                            elementos


MATERIA
                                                                            homogeneas

                               mezclas                                 heterogeneas

Solubilidad y Soluciones Acuosas.

Definicion de Solubilidad :
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.


Soluciones Acuosas :
las soluciones es la mezcla de 2 compuestos o mas, y en el caso de acuosas significa que el agua (h2o) es el solvente (gralmente se encuentra en mayor cantidad). 


TIPOS DE SOLUCIONES:
UNA SOLUCION ES UNA MESCLA HOMOGÉNEA.



ESTAS SOLUCIONES ESTA CONFORMADAS POR SOLUTO Y POR SOLVENTE.EL SOLUTO ES EL QUE ESTA EN MENOR PROPORCION Y POR EL CONTRARIO EL SOLVENTE ESTA EN MAYOR PROPORCION.

  • SOLUCION DILUIDA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA.

  • SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY GRANDE.

  • SOLUCION SATURADA ES CUANDO SE AUMENTO MAS SOLUTO EN UN SOLVENTE A MAYOR TEMPERATURA DE LA NORMAL (ESTO ES PORQUE CUANDO YA NO SE PUEDE DILUIR, SE CALIENTA EL SOOLVENTE Y SE SEPARAN SUS PARTICULAS PARA ACEPTAR MAS SOLUTO)

  • SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE.





  • La Quimica y la Solubilidad.

    Que relacion puede tener la solubilidad con la quimica?, ustedes se preguntaran es lo que trataremos de responder a continuacion, para que puedan apreciar la importancia de las soluciones en quimica y ademas como nos pueden ayudar este conocimiento a nosotros.

     La solubilidad de una sustancia nos permite predecir su comportamiento frente a otra sustancia, por ejemplo, una sustancia soluble en agua seguramente tambien lo será en alcoholes de bajo peso molecular. Ësto tambien nos ayuda a caracterizar una sustancia, es decir, a saber qué sustancia es la que estamos tratando, y poder aproximarnos a su identidad, esto se llama análisis químico cualitativo. 


     Cuando disuelves el azúcar en el agua o en la leche si le vas añadiendo llega un punto donde por mucho que se mezcle no se disuelve más. En este momento se ha llegado a la solubilidad máxima del azúcar en el agua o en la leche. Este es un ejemplo de solubilidad o soluciones en la vida cotidiana, otro es en las fabricas en las cuales se tiene que saber la cantidad exacta que se tiene que poner de cada material para crear otro como Pan, Metales, Sales, etc. Esto nos da una idea de la importancia de la solubilidad en la vida cotidiana y como la podemos aplicar.

    En el siguiente video se explica un poco mas ilustrativo las soluciones asi como los solutos. Con sus nombres originales como cloruro de sodio. Esperamos que sea de su agrado.

    Historia de la química

    La ciencia química surge antes del siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert BoyleThe Sceptical Chymist (1661). La química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos de Antoine Lavoisier que junto a Carl Wilhelm Scheele descubrieron el oxígeno, Lavoisier a su vez propuso la ley de conservación de masa y la refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión.

    Introduccion

    Este blog fue creado por el equipo 2 de 3 "B", presentando el tema de solubilidad o soluciones acuosas, sus integrantes son:
    *Esau Bladeras.
    *Martin Omar.
    *Isaac garcia.
    *Miguel Sanchez.
    *Isaias Moguel
    *Oscar Lara.
    *Eduardo Zambrano.
    *Hugo Daniel Sanchez.
    Les dejamos nuestro blog con la esperanza de que les paresca interesante e informativo.