tag:blogger.com,1999:blog-85765975113333233742024-03-13T21:33:41.848-07:00SOLUBILIDADesaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.comBlogger13125tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-42299327907387059742014-07-18T15:25:00.001-07:002014-07-18T15:25:19.828-07:00Yo soy de Rancho (Drums)<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="270" src="//www.youtube.com/embed/vxegsBbjWOE" width="480"></iframe><br /><br />
<span style="background-color: white; color: #141823; font-family: Helvetica, Arial, 'lucida grande', tahoma, verdana, arial, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 19.31999969482422px;"><br /></span><br />
<span style="background-color: white; color: #141823; font-family: Helvetica, Arial, 'lucida grande', tahoma, verdana, arial, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 19.31999969482422px;">Dicen los que saben...</span><br /><br />
<span style="background-color: white; color: #141823; font-family: Helvetica, Arial, 'lucida grande', tahoma, verdana, arial, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 19.31999969482422px;">Que si ves videos de Esau Drums dejaras de tener llantitas y te pondras bien aca.</span><br style="background-color: white; color: #141823; font-family: Helvetica, Arial, 'lucida grande', tahoma, verdana, arial, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 19.31999969482422px;" /><a href="https://www.youtube.com/watch?v=vxegsBbjWOE" rel="nofollow" style="background-color: white; color: #3b5998; cursor: pointer; font-family: Helvetica, Arial, 'lucida grande', tahoma, verdana, arial, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 19.31999969482422px; text-decoration: none;" target="_blank">https://www.youtube.com/watch?v=vxegsBbjWOE</a>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-47597812047321742762014-03-20T22:17:00.001-07:002014-03-20T22:17:15.055-07:00Dia Mundial Del Agua<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="270" src="//www.youtube.com/embed/rEvvPJ2lLdo" width="480"></iframe>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-72547468750763179852014-02-13T17:07:00.001-08:002014-02-13T17:07:25.728-08:00Aspen, New Lion... This is México.<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="270" src="//www.youtube.com/embed/n-OCyPnH8tE" width="480"></iframe>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-39328567762376806402014-01-14T15:21:00.001-08:002014-01-14T15:21:10.015-08:00Ocio, Hielo y Toranzo Cumpliendo<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="344" src="//www.youtube.com/embed/mKUU1VBgLtI" width="459"></iframe>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-6651873937824706642014-01-12T14:24:00.001-08:002014-01-12T14:24:50.402-08:00Los changuitos con este Frio SLP<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="344" src="//www.youtube.com/embed/tlaBN1FXPiI" width="459"></iframe>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-29079693057852458222011-06-19T19:19:00.000-07:002011-06-19T19:19:20.614-07:00EL FIN!!Aqui es donde termina este blog esperamos que le haya gustado, hayan aprendido algo o pasaron buen rato somos el equipo dos elegimos el tema de solubilidad .<br />
A continuacion dejamos una seria de libros blogs etc por si quieren seguir informandose gracias :)<br />
<br />
<a href="http://blogdeespeleo.com/2009/09/13/la-solubilidad-y-disolucion-de-yeso/">http://blogdeespeleo.com/2009/09/13/la-solubilidad-y-disolucion-de-yeso/</a><br />
SOLUCIONES ACUOSAS.teoria aplicada libro de FRANCISCO JULIAN TRUJILLO SANTACOLOMA.<br />
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<a href="http://www.slideshare.net/Quimicaclcgs/soluciones-y-factores-de-solubilidad">http://www.slideshare.net/Quimicaclcgs/soluciones-y-factores-de-solubilidad</a><br />
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QUIMICA ORGANICA DE JOHN MCMURRYesaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-46201267330432408352011-06-19T19:11:00.000-07:002011-06-19T19:11:58.784-07:00Experimentos sobre soluciones!!<span class="Apple-style-span" style="-webkit-border-horizontal-spacing: 10px; -webkit-border-vertical-spacing: 10px; font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Un fluido no newtoniano es aquél cuya viscosidad (resistencia a fluir) varía con el gradiente de tensión que se le aplica, es decir, se deforma en la dirección de la fuerza aplicada. Como resultado, un fluido no-newtoniano no tiene un valor de viscosidad definido y constante, a diferencia de un fluido newtoniano.</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/4KzuezE82js?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><span class="Apple-style-span" style="-webkit-border-horizontal-spacing: 10px; -webkit-border-vertical-spacing: 10px; font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/hNC9K9k0rsw?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><object width="320" height="266" class="BLOGGER-youtube-video" classid="clsid:D27CDB6E-AE6D-11cf-96B8-444553540000" codebase="http://download.macromedia.com/pub/shockwave/cabs/flash/swflash.cab#version=6,0,40,0" data-thumbnail-src="http://3.gvt0.com/vi/b-_lVrebda8/0.jpg"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/b-_lVrebda8&fs=1&source=uds" /><param name="bgcolor" value="#FFFFFF" /><embed width="320" height="266" src="http://www.youtube.com/v/b-_lVrebda8&fs=1&source=uds" type="application/x-shockwave-flash"></embed></object></div><span class="Apple-style-span" style="-webkit-border-horizontal-spacing: 10px; -webkit-border-vertical-spacing: 10px; font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><span class="Apple-style-span" style="-webkit-border-horizontal-spacing: 10px; -webkit-border-vertical-spacing: 10px; font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="-webkit-border-horizontal-spacing: 10px; -webkit-border-vertical-spacing: 10px; font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-20857635788038704782011-06-19T18:57:00.000-07:002011-06-19T18:57:09.383-07:00CONCENTRACION!!<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">En <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">química</span>, la <b>concentración</b> de una <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">disolución</span> es la <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">proporción</span> o relación que hay entre la cantidad de <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">soluto</span> y la cantidad de <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">disolvente</span>, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">mezcla</span> homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><img src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Dilution-concentration_simple_example-es-2009-01-06.png/400px-Dilution-concentration_simple_example-es-2009-01-06.png" /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"></span><br />
<div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">La concentración de una disolución puede expresarse en términos cualitativos o en términos cuantitativos.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Los términos cualitativos o empíricos aparecen cuando se usan expresiones como, por ejemplo, la limonada está "muy diluida" o "muy concentrada".</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">numérica</span> muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">porcentajes</span> del soluto (como los usados en la introducción), la <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">molaridad</span>, la molalidad, y partes por millón, entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en la <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">industria</span> para la elaboración de productos como también en la investigación científica.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">FORMAS DE CALCULAR LA CONCENTRACION:</div><span class="Apple-style-span" style="color: white;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><h3 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; font-size: 17px; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Porcentaje_masa-masa_.28.25_m.2Fm.29" style="font-weight: normal;">Porcentaje masa-masa (% m/m)</span></h3><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:</div><center><a href="http://www.blogger.com/goog_732626727"><img alt=" \% \mbox{masa} = \frac{\mbox{masa de soluto(g)}}{\mbox{masa de disolución(g)}} \cdot 100 " class="tex" src="http://upload.wikimedia.org/math/e/c/a/eca49a8e38149d4cd6cb2a25eaf01bc4.png" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; vertical-align: middle;" /></a></center><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: [20/(80+20)]x 100=20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w).</div><h3 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; font-size: 17px; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="editsection" style="float: right; font-size: 13px; margin-left: 5px;"><span class="Apple-style-span" style="font-weight: normal;"><a href="http://www.blogger.com/goog_732626727">[<span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">editar</span>]</a></span></span><span class="mw-headline" id="Porcentaje_volumen-volumen_.28.25_V.2FV.29" style="font-weight: normal;">Porcentaje volumen-volumen (% V/V)</span></h3><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».</div><center><a href="http://www.blogger.com/goog_732626727"><img alt="\ % \mbox{ volumen} = \frac{\mbox{volumen de soluto}(mL)}{\mbox{volumen de disolución}(mL)}\cdot 100 " class="tex" src="http://upload.wikimedia.org/math/b/f/3/bf3e7a77568482cf6c460dcb487b11bd.png" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; vertical-align: middle;" /></a></center><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Por ejemplo, si se tiene una solución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><br />
</div></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><h2 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: rgb(170, 170, 170); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; font-size: 19px; margin-bottom: 0.6em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Molaridad" style="font-weight: normal;">Molaridad</span></h2><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">La <b><span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">molaridad</span></b> (<b>M</b>), o <b>concentración molar</b>, es el número de <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">moles</span> de soluto por cada <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">litro</span> de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">matraz aforado</span>, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.</div><center><u><strike></strike></u></center><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">reacciones químicas</span> y relaciones <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">estequiométricas</span>. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Se representa también como: M = n / V, en donde "n" son los moles de soluto(n=gr soluto/PM) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.</div></span></span>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-46025784920986972352011-06-19T18:46:00.000-07:002011-06-19T18:46:42.686-07:00mezclas homogeneas y heterogeneas !!Ahora hablaremos de la importancia de las mezclas en nuestras vidas.<br />
<br />
La mayor parte de la materia que nos rodea existe como mezclas, por ejemplo, una malteada, o una bebida extravagante. Generalmente pensamos que una sustancia pura es aquella que no se encuentra contaminada. Cunado decimos que el agua es pura, es porque se encuantra libre de sales, microorganismos o particulas extranias.<br />
Podemos resumir que la materia se clasifica en dos grupos distintos. En el primero estan las sustancias puras que comprenden a los elementos y los compuestos, y en el segundo estan las mezclas, que pueden ser HOMOGENEAS y HETEROGENEAS las sustancias puras son homogeneas.<br />
<br />
Sustancia pura: Aquella que no presenta contaminacion y tiene propiedades fisicas y quimicas bien determinadas.<br />
<br />
Mezcla Homogenea: aquella cuyos componentes no se distribuyen de manera uniforme y se distinguen con facilidad en ella se pueden observar dos o mas fases.<br />
<br />
Mezcla Heterogena: aquella en que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente, en ella se puede observar solo una fase.<br />
<br />
sustancias puras compuestos<br />
<br />
elementos<br />
<br />
<br />
MATERIA<br />
homogeneas<br />
<br />
mezclas heterogeneas<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/KA6a56PAtcI?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-27827868839298990362011-06-19T18:28:00.000-07:002011-06-19T18:28:09.305-07:00Solubilidad y Soluciones Acuosas.Definicion de Solubilidad :<br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">La <b>solubilidad</b> es una medida de la capacidad de disolverse una determinada <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">sustancia</span> (<span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">soluto</span>) en un determinado medio (<span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">solvente</span>); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">moles</span> por <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">litro</span>, en <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">gramos</span> por litro, o también en porcentaje de <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">soluto</span> (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><br />
</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">Soluciones Acuosas :</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, helvetica, clean, sans-serif; line-height: 16px;">las soluciones es la mezcla de 2 compuestos o mas, y en el caso de acuosas significa que el agua (h2o) es el solvente (gralmente se encuentra en mayor cantidad). </span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, helvetica, clean, sans-serif; line-height: 16px;"><br />
</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, helvetica, clean, sans-serif; line-height: 16px;">TIPOS DE SOLUCIONES:</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, tahoma, verdana, sans-serif; font-size: 12px;">UNA <b>SOLUCION </b>ES UNA MESCLA HOMOGÉNEA.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, tahoma, verdana, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, tahoma, verdana, sans-serif; font-size: 12px;"></span><br />
ESTAS SOLUCIONES ESTA CONFORMADAS POR SOLUTO Y POR SOLVENTE.EL SOLUTO ES EL QUE ESTA EN MENOR PROPORCION Y POR EL CONTRARIO EL SOLVENTE ESTA EN MAYOR PROPORCION.<br />
<br />
<li value="1"><b>SOLUCION DILUIDA</b> ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA.</li><br />
<li value="2"><b>SOLUCION CONCENTRADA </b>ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY GRANDE.</li><br />
<li value="3"><b>SOLUCION SATURADA </b>ES CUANDO SE AUMENTO MAS SOLUTO EN UN SOLVENTE A MAYOR TEMPERATURA DE LA NORMAL (ESTO ES PORQUE CUANDO YA NO SE PUEDE DILUIR, SE CALIENTA EL SOOLVENTE Y SE SEPARAN SUS PARTICULAS PARA ACEPTAR MAS SOLUTO)</li><br />
<li value="4"><b>SOLUCION SOBRESATURADA </b>ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE.<br />
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<a href="http://4.bp.blogspot.com/-PUFtBvmb-pk/Tf6h89T5y_I/AAAAAAAAABk/9g-YykZESVw/s1600/image004.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="http://4.bp.blogspot.com/-PUFtBvmb-pk/Tf6h89T5y_I/AAAAAAAAABk/9g-YykZESVw/s1600/image004.jpg" /></a><a href="http://2.bp.blogspot.com/-W5fVbff8CFU/Tf6h_Ewyu5I/AAAAAAAAABo/jLDrLGiLVr8/s1600/disolver.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="168" src="http://2.bp.blogspot.com/-W5fVbff8CFU/Tf6h_Ewyu5I/AAAAAAAAABo/jLDrLGiLVr8/s320/disolver.png" width="320" /></a><br />
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</li>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-83694498747495960392011-06-19T18:02:00.000-07:002011-06-19T18:02:21.426-07:00La Quimica y la Solubilidad.Que relacion puede tener la solubilidad con la quimica?, ustedes se preguntaran es lo que trataremos de responder a continuacion, para que puedan apreciar la importancia de las soluciones en quimica y ademas como nos pueden ayudar este conocimiento a nosotros.<br />
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<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;">La solubilidad de una sustancia nos permite predecir su comportamiento frente a otra sustancia, por ejemplo, una sustancia soluble en agua seguramente tambien lo será en alcoholes de bajo peso molecular. Ësto tambien nos ayuda a caracterizar una sustancia, es decir, a saber qué sustancia es la que estamos tratando, y poder aproximarnos a su identidad, esto se llama análisis químico cualitativo.</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"> </span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-size: 13px; line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-size: 13px; line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> Cuando disuelves el azúcar en el agua o en la leche si le vas añadiendo llega un punto donde por mucho que se mezcle no se disuelve más. En este momento se ha llegado a la solubilidad máxima del azúcar en el agua o en la leche. Este es un ejemplo de solubilidad o soluciones en la vida cotidiana, otro es en las fabricas en las cuales se tiene que saber la cantidad exacta que se tiene que poner de cada material para crear otro como Pan, Metales, Sales, etc. Esto nos da una idea de la importancia de la solubilidad en la vida cotidiana y como la podemos aplicar.</span></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: -webkit-auto;"><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: arial, helvetica, clean, sans-serif; font-size: x-small;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"><br />
</span></span><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/GP0lXJI5YuU?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: -webkit-auto;">En el siguiente video se explica un poco mas ilustrativo las soluciones asi como los solutos. Con sus nombres originales como cloruro de sodio. Esperamos que sea de su agrado.</div>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-78782527176238458772011-06-19T17:38:00.000-07:002011-06-19T17:38:41.324-07:00Historia de la química<div class="" style="clear: both; text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">La <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">ciencia</span> química surge antes del <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">siglo XVII</span> a partir de los estudios de <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">alquimia</span> populares entre muchos de los <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">científicos</span> de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">Robert Boyle</span>: <i><span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">The Sceptical Chymist</span></i> (<span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">1661</span>). La química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos de <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">Antoine Lavoisier</span> que junto a <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">Carl Wilhelm Scheele</span> descubrieron el <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">oxígeno</span>, Lavoisier a su vez propuso la <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">ley de conservación de masa</span> y la refutación de la teoría del <span class="Apple-style-span" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial;">flogisto</span> como teoría de la combustión.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/ugt0yKqRYDs?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><br />
</span></span>esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8576597511333323374.post-47567748345612413902011-06-19T17:17:00.000-07:002011-06-19T17:17:25.515-07:00IntroduccionEste blog fue creado por el equipo 2 de 3 "B", presentando el tema de solubilidad o soluciones acuosas, sus integrantes son:<br />
*Esau Bladeras.<br />
*Martin Omar.<br />
*Isaac garcia.<br />
*Miguel Sanchez.<br />
*Isaias Moguel<br />
*Oscar Lara.<br />
*Eduardo Zambrano.<br />
*Hugo Daniel Sanchez.<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://4.bp.blogspot.com/-jpBE9YzxVfI/Tf6Rc4UeDNI/AAAAAAAAABg/lyybz7lxLms/s1600/familia-vector-equipo-2_11-37296.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="192" src="http://4.bp.blogspot.com/-jpBE9YzxVfI/Tf6Rc4UeDNI/AAAAAAAAABg/lyybz7lxLms/s320/familia-vector-equipo-2_11-37296.jpg" width="320" /></a></div>Les dejamos nuestro blog con la esperanza de que les paresca interesante e informativo.esaudrumshttp://www.blogger.com/profile/07211102797616351687noreply@blogger.com0